sexta-feira, 14 de setembro de 2012


Produto de solubilidade Ks ou Kps

Numa solução saturada com corpo de fundo de um sal, existe um equilíbrio entre os íons presentes na solução e o sólido precipitado no fundo do recipiente. Por exemplo...
BaSO4     <=>       Ba2+     +     SO42-
Este equilíbrio é conhecido como de solubilidade e a constante deste equilíbrio é chamada de produto de solubilidade (Ks ou Kps). Esta constante é igual ao produto das concentrações dos íons na solução saturada, elevadas aos coeficientes da reação. Para o exemplo acima teríamos...
Ks=[Ba2+] [SO42-]
Para o fosfato de cálcio, a Ks pode ser obtida a partir da equação de dissociação do sal...
Ca3(PO4)2     <=>     3 Ca2+     +     2 PO43-
Ks=[Ca2+]3 [PO43-]2
Para um dado sal, o Ks depende da temperatura. Quanto mais alto é o valor de Ks, mais solúvel é a substância. Valores de Ks muito baixo são característicos de substâncias pouco solúveis. A precipitação em uma solução é determinada pelo valor de Ks.
Se o produto das concentrações dos íons na solução é:
- menor que o valor de Ks, a solução é insaturada.
- igual ao valor de Ks, a solução é saturada.
- maior que o valor de Ks, ocorrerá a formação de precipitado até que o valor de Ks seja atingido.
Em outras palavras, as precipitações são mais facilmente obtidas em soluções de sais de baixa solubilidade.

Exemplos
Os exemplos 1 e 2 relacionam-se com seguintes sais de prata e seus produtos de solubilidade, em solução aquosa a 25°C.
Substância
Produto de solubilidade
AgCl
1,8 x 10-10
AgBr
3,3 x 10-13
AgI
1,5 x 10-16
AgCN
1,2 x 10-13
AgCNS
1,0 x 10-12

Exemplo 1

(U.E. Londrina) O sal mais insolúvel na água é:
a) AgI
b) AgBr
c) AgCl
d) AgCN
e) AgCNS

Resolução

Quanto menor o produto de solubilidade, mais insolúvel é o sal. Entre as opções, o mais insolúvel é o AgI. A alternativa correta é a a.

Exemplo 2

(U.E. Londrina) Numa solução aquosa contendo 1,0 x10-3 mol/L de íons cloreto, qual a menor concentração molar de Ag1+ necessária para precipitar AgCl, a 25 °C ?
a) 1,0 x10-10
b) 1,8 x10-10
c) 1,0 x10-7
d) 1,8 x10-7
e) 1,0 x10-3

Resolução

Para o AgCl teríamos a seguinte dissociação...
AgCl     <=>     Ag1+     +     Cl1-
A expressão do produto de solubilidade seria dada por...
Ks=[Ag1+] [Cl1-]
Sabendo que para esta situação Ks = 1,8 x 10-10 e que [Cl1-] = 1,0 x10-3 mol/L podemos calcular a mínima concentração de íons Ag1+ que pode causar a precipitação de AgCl nesta solução.
    Ks= [Ag1+] [Cl1-]
    1,8 x 10-10  =  [Ag1+] . 1,0 x10-3
    [Ag1+]  =  1,8 x 10-10 / 1 x 10-3
    [Ag1+]  =  1,8 x 10-7
    A alternativa correta é a d.

    Exemplo 3


    (ITA) A massa molar do Mg(OH)3 e seu produto de solubilidade em água é 4,6 x 10-24 para 25 °C. Colocando excesso de hidróxido de magnésio sólido em contato com 1,0 litro de água pura, o máximo de Mg(OH)2que irá se dissolver nesse volume de água, a 25 °C, será:
    a) 34,6 x 10-24/4  mol
    b) 34,6 x 10-24  mol
    c) (34,6 x 10-24 / 58,3) g
    d) (4,6 x 10-24 / 4) mol
    e) (4,6 x10-24 . 58,3 / 3) g

    Resolução

    A dissociação do Mg(OH)2 é dada por...
    Mg(OH)2   <=>   Mg2+   +   2 OH1-
    A expressão do produto de solubilidade será dada por...
    Ks = [Mg2+] [OH1-]2
    Chamando a concentração de Mg2+ de x e reconhecendo que a concentração do OH1- é o dobro da de Mg2+, podemos escrever...
    4,6 x 10-24   =   x . (2 x)2
    4,6 x 10-24   =   4 x3
    X3 =  4,6 x 10-24 / 4 
    x = solubilidade do Mg2+ = solubilidade do Mg(OH)2 = 34,6 x 10-24/4  mol/ L
    Como o volume de solução é um litro...
    x = 34,6 x 10-24/4  mol/ L . 1 L  =  34,6 x 10-24/4  mol
    A alternativa correta é a letra a.

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