ESTADO DE OXIDAÇÃO

Estado de oxidação ou Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui.
A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.
Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;
Íons simples apresentam NOX igual a sua carga;
A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga.

Elementos com Nox definido

Alguns elementos possuem um Nox fixo quando encontrados isoladamente na natureza. São eles:

• Metais alcalinos [Grupo 1A] e prata: +1 (nos hidretos metálicos o estado de oxidação do H é -1).
• Metais alcalino-terrosos [Grupo 2A] e Zinco: +2
• Alumínio: +3
• Oxigênio: -2 (exceto nos peróxidos, nos quais é -1, e nos superóxidos, nos quais é -½)
• Hidrogênio (em ligações covalentes): +1
• Calcogênios ([Grupo 6A] somente na extremidade direita da fórmula) = -2
• Halogênios ([Grupo 7A] somente na extremidade direita da fórmula e não covalentes) = -1
• Grupos 3B a 7B: Nox máximo = nº do grupo

Oxidação e redução

Não confundir Nox com Valência (química), que é a quantidade de elétrons que um átomo necessita ganhar ou perder para alcançar a estabilidade, segundo a "Regra do octeto". As vezes o Nox é numericamente igual à valência do elemento.
Oxidar significa perder elétrons. O Nox aumenta.
Reduzir significa ganhar elétrons. O Nox diminui.