MOL

O mol  ou a mole  é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria ou quantidade de substância  (símbolo: mol). É uma das sete unidades de base do SI muito utilizada na Química.
Seu uso é comum para simplificar representações de proporções químicas e no cálculo de concentração de substâncias.
A unidade mol é muitas vezes comparada à "dúzia", pois ambas são adimensionais (sem unidades) e são utilizadas para descrever quantidades. Porém, o uso do mol mostra-se adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos específicos de tais partículas).

Mol e a constante de Avogadro

O conceito de mol está intimamente ligado à constante de Avogadro (antigamente chamada de número de Avogadro), onde 1 mol tem aproximadamente 6,022 × 10²³ entidades. Este é um número extremamente grande, pois se trata de uma medida da ordem de sextilhões. Exemplos:

• 1 mol de moléculas de um gás possui aproximadamente 6,022 × 10²³ moléculas deste gás, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de moléculas;
• 1 mol de íons equivale a aproximadamente 6,022 × 10²³ íons, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de íons;
• 1 mol de grãos de areia equivale a aproximadamente 6,022 × 10²³ grãos de areia, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de grãos de areia.

Mol e massa molar

A massa molar é a massa em grama de 1 mol de entidades elementares. A massa atômica e a massa molar de uma mesma substância são numericamente iguais. Por exemplo:

• Massa atômica do sódio = 22,99 u;
• Massa molar do sódio = 22,99 g/mol;

• Massa atômica do cálcio = 40,078 u;
• Massa molar do cálcio = 40,078 g/mol.

Deve-se ainda saber que 1 mol de diferentes substâncias, possui sempre o mesmo número de partículas. No entanto, a massa contida em 1 mol varia consideravelmente entre as substâncias.

Mol e volume molar

Volume molar é a razão entre o volume e a quantidade de matéria. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares, podendo estar no estado gasoso ou sólido. Nas CNTP e nas CPTP o volume molar de um gás ideal é de aproximadamente 22,4 e 22,7 litros, respectivamente. Para o silício sólido, o volume molar é de aproximadamente 12,06 litros.
Em um dos experimentos realizados por Avogadro, foi observado que o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de suas partículas. Isto significa que, quanto maior a quantidade de entidades elementares de um gás, maior será o volume ocupado.