OXIRREDUÇÃO

Em Química a oxidação consiste no aumento algébrico da carga formal ou do número de oxidação. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons para outra espécie química.

Definição antiga ou clássica

Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigênio.
Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química perdia elétrons.

Definição atual

Modernamente o termo oxidação significa perder elétrons, não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta.
Exemplo: Al⁰ → Al⁺³ + 3 e^-}.

Estado de oxidação

Estado de oxidação ou Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui.
A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.
Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;
Íons simples apresentam NOX igual a sua carga;
A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga.

Elementos com Nox definido

Alguns elementos possuem um Nox fixo quando encontrados isoladamente na natureza. São eles:

• Metais alcalinos [Grupo 1A] e prata: +1 (nos hidretos metálicos o estado de oxidação do H é -1).
• Metais alcalino-terrosos [Grupo 2A] e Zinco: +2
• Alumínio: +3
• Oxigênio: -2 (exceto nos peróxidos, nos quais é -1, e nos superóxidos, nos quais é -½)
• Hidrogênio (em ligações covalentes): +1
• Calcogênios ([Grupo 6A] somente na extremidade direita da fórmula) = -2
• Halogênios ([Grupo 7A] somente na extremidade direita da fórmula e não covalentes) = -1

Oxidação e redução

Não confundir Nox com Valência (química), que é a quantidade de elétrons que um átomo necessita ganhar ou perder para alcançar a estabilidade, segundo a "Regra do octeto". As vezes o Nox é numericamente igual à valência do elemento.
Oxidar significa perder elétrons. O Nox aumenta.
Reduzir significa ganhar elétrons. O Nox diminui.

AGENTE OXIDANTE E REDUTOR

O agente redutor é que provoca a redução, perdendo elétrons.
Entretanto, perder elétrons significa se oxidar, podemos dizer então que:
O agente redutor se oxida ( ou sofre oxidação)
O agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons.
O agente oxidante se reduz ( ou sofre redução)